题目内容
10．一种生产聚苯乙烯的流程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 苯乙烯的分子式为C8H8 | |
| B． | 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 | |
| C． | 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 | |
| D． | 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面 |
分析 由合成流程可知，①为苯与乙烯的加成反应，②为乙苯的消去反应，③为苯乙烯的加聚反应，
A．苯乙烯分子含8个C、8个H；
B．苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应；
C．苯乙烯含碳碳双键，而苯不含；
D．乙烯、苯为平面结构，而乙苯中侧链2个C均为四面体构型．
解答 解：A．苯乙烯分子含8个C、8个H，可知分子式为C8H8，故A正确；
B．苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，故B正确；
C．苯乙烯含碳碳双键，而苯不含，苯乙烯与Br2的四氯化碳溶液反应，可鉴别，故C正确；
D．乙烯、苯为平面结构，而乙苯中侧链2个C均为四面体构型，则乙苯中所有原子不可能共面，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的合成及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中共面判断为解答的难点，题目难度不大．
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，流程如下
含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰值的同分异构体的结构筒式
1．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．通过海水资源的开发利用不能得到的是（ ）
| A． | 石油、天然气 | B． | 乙醇、乙酸 | C． | 淡水 | D． | 钠、钾、镁、溴 |
某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型．
5．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是（ ）
| A． | 2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O | |
| B． | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | |
| C． | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | |
| D． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 |
15．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该电池锌为负极，发生氧化反应 | |
| B． | 电池正极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH- | |
| C． | 当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023 | |
| D． | 当该电池工作时，负极周围的pH值变大 |
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L苯中含σ键数目为12NA | |
| B． | 常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA | |
| C． | 常温下，1.0L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中，Fe3+离子数目为0.1NA | |
| D． | O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol HNO3转移的电子数为6NA |
19．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3 | |
| C． | 向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| D． | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清： |
1．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（ ）
| A． | 甲与乙的物质的量之比 | |
| B． | 等质量的甲与乙的分子个数之比 | |
| C． | 同温同压下，甲与乙的密度之比 | |
| D． | 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 |