题目内容

6．下列化合物进行硝化时，反应的活性最大的是（　　）
A．甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．苯

分析 甲苯发生取代反应时，甲基为推电子基对硝化反应起活化作用，与甲基在间位难以取代，且甲基也是活性越大，以此解答该题．

解答 解：由于甲基对苯环是致活基团，所以连有甲基数目越多的苯环反应活性越强．又因为甲基是邻、对位定位基．因此间二甲苯在发生硝化反应时，取代发生在2、4、6位上时，都符合甲基的邻、对位定位规则，则活性应为间二甲苯＞对二间苯＞甲苯＞苯，
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．下列叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L
17．在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）反应过程如图所示：

（1）反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（2）该反应的化学平衡常数K的数值为1.69（保留至两位小数）．
（3）下列措施能增大B的转化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持体积不变通入1mol B
C．移出部分物质D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．
14．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．聚氯乙烯可用于制食品袋B．液NH3可用作制冷剂
C．SiO2可用于制造光导纤维D．漂白粉可用于杀菌消毒
1．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图1

（1）“酸浸”需要加热的目的是加快反应速率，此过程中发生反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
①该反应的化学方程式为3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有KC1O3自身会分解
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为b．（选填序号）
a．石英坩埚     b．铁坩埚     c．氧化铝坩埚
（3）己知：①MnO42-只存在于强碱环境（pH＞13.5）中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如图2．
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，低温供干得KMn4晶体．
11．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖
B．食用花生油能发生水解反应
C．C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体
D．苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个
18．下列说法正确的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B．SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料
C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4+2NO↑+H2O
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
20．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（　　）
A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（3）需要用到蒸发皿
C．活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水
D．步骤（4）是利用物质沸点差异进行分离的

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