题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 | |
| B． | SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料 | |
| C． | 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 | |
| D． | 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 |
分析 A．制普通玻璃的主要原料为纯碱而不是烧碱；
B．二氧化硅具有全反射的性能，晶体硅可导电；
C．玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应；
D．盐酸与硅不反应．
解答 解：A．制普通玻璃的主要原料为纯碱而不是烧碱，纯碱与二氧化硅反应生产硅酸钠，为玻璃的主要成分，故A错误；
B．二氧化硅具有全反射的性能，可用于光导纤维，晶体硅可导电，可用于半导体材料，故B正确；
C．玻璃中的二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应，应用橡胶塞，故C错误；
D．盐酸与硅不反应，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查物质的组成、性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A． | 8：3：2 | B． | 6：2：3 | C． | 5：2：1 | D． | 3：1：1 |
9．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
| A． | HCN的结构式：H-C≡N | |
| B． | HClO的电子式： | |
| C． | 质子数为86、中子数为51的铯原子：86137Cs | |
| D． | S2-的结构示意图： |
6．下列化合物进行硝化时，反应的活性最大的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 间二甲苯 | C． | 对二甲苯 | D． | 苯 |
13．
硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．
硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．
3．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 目的或结论 |
| A | 将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化 | 检验Fe（NO3）2样品是否已被氧化而变质 |
| B | 海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min | 主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子 |
| C | 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 | 制备乙酸乙酯 |
| D | 向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解 | NH4+与Mg（OH）2溶解出的OH-结合，导致Mg（OH）2溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
则相关判断正确的是（ ）
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z元素的原子最外层有3个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| A． | W原子半径大于Z | |
| B． | 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键 | |
| C． | 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象 | |
| D． | W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 |
12．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
| A． | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B． | Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | ||
| C． | Na+、H+、NO3-、SO42- | D． | Na+、SO42-、Cl-、NH4+ |