题目内容

15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4+2NO↑+H2O
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分析 A．硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸钡生成硫酸钡；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子；
C．离子个数配比不符合物质结构组成；
D．氯水少量先氧化碘离子．

解答 解：A．BaSO3与稀HNO3反应，离子方程式：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4+2NO↑+H2O，故A正确；
B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B错误；
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

（1）试判断并写出下列物质的化学式：
BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）写出下列反应化学方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
③C→E：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．
6．下列化合物进行硝化时，反应的活性最大的是（　　）
A．甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．苯
3．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（　　）
选项操作目的或结论
A将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化检验Fe（NO3）2样品是否已被氧化而变质
B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热制备乙酸乙酯
D向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解NH4+与Mg（OH）2溶解出的OH-结合，导致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D
10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
元素相关信息
XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ元素的原子最外层有3个电子
WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
则相关判断正确的是（　　）
A．W原子半径大于Z
B．氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键
C．向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象
D．W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O
11．已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．在含有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．请写出反应的化学方程AgCl+KI=AgI+KCl．
8．葡萄糖能发生银镜反应，体现了葡萄糖的还原性的性质．
9．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（　　）
①水　    ②乙醇  　③0.5mol•L-1盐酸　    ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液．
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②

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