题目内容

7．下列反应是吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：①液态水汽化需要能量，属于物理变化，故不选；
②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜结晶水合物分解生成硫酸铜和水，属于吸热反应，故选；
③浓硫酸稀释溶解过程中放热，故不选；
④氯酸钾分解制氧气是需要加热才能得以继续进行的吸热反应，故选；
⑤生石灰与水反应生成熟石灰是氧化钙和水发生的化合反应，属于放热反应，故不选；
故选D．

点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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17．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）反应①的化学方程式是．
（2）写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2．
（3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
（4）反应④的化学方程式为是．
（5）反应⑤的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是c（填字母）．
a．B存在顺反异构
b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
c．F能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀   b．苯环上一氯代物有两种  c．能发生消去反应．
18．II有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．

已知：（1）R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^{-}}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH3CH2OH
（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F
（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题：
（1）E→F的反应类型为：加成反应
（2）用系统命名法命名有机物B：则$\frac{56}{12}$=4…8
（3）E的结构简式为：
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（5）D+F→G的化学方程式：
（6）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物 ②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
D．标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA
2．下列说法正确的是（　　）
A．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素
B．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．糖类、油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．在加热、甲醛、饱和CuSO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
12．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．
19．某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe3++4H+，5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO4溶液自身可做指示剂．
（2）样品中FeS2的质量分数是90%．（假定杂质不参加反应）
（3）若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．
16．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）用化学符号回答：电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
（2）银电极发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
（3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化6.4 克．
17．现有含W g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物，在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为（　　）
A．$\frac{a}{60}×22.4$LB．$\frac{W}{100}×22.4$LC．$\frac{W-a}{40}×22.4$LD．无法计算

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