题目内容

9．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②经查阅资料得知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示．
已知：E是一种无色透明、有香味的油状液体，F为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是：B羟基   D羧基
（2）写出下列反应的化学方程式⑤
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2中装置回答下列问题．

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为BC
A．KCl           B．Na2O2C．MnO2D．Na2CO3
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为产生砖红色沉淀
（4）实验室制取E经常采用如图3所示的装置，根据图中装置回答下列问题．
①A中盛放浓硫酸，其作用是催化剂，吸水剂
②D中放放饱和碳酸钠溶液溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
③球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防止倒吸
④反应结束后D中的现象是液面上层有油状物生成
⑤若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含18O的化学方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H218O．

分析 A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，E是一种无色透明、有香味的油状液体，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，F为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成F为，结合有机物的结构和性质解答该题．

解答 解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得D为CH3COOH，E是一种无色透明、有香味的油状液体，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，F为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成F为，
（1）B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，B、D分子中的官能团名称分别是：羟基、羧基，
故答案为：羟基；羧基；
（2）反应⑤的化学方程式为，故答案为：；
（3）在乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，装置乙用水浴加热产生乙醇蒸气，与氧氧混合，通过丙装置中的铜网作催化剂，丁装置用冷水冷却得到产物，
①根据上面的分析可知，装置甲用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应，故选BC；
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网作催化剂，乙醇被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O；
③乙醇被氧化成乙醛，书本滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热会产生砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀；
（4）E为CH3COOCH2CH3，根据题中实验室制取E的装置，
①制取乙酸乙酯时用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以装置A中盛放浓硫酸，其作用是 催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂，吸水剂；
②D中放饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案为：放饱和碳酸钠溶液；中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
③球形干燥管C可以防倒吸，
故答案为：防止倒吸；
④反应结束后D中的现象是液面上层有油状物生成，
故答案为：液面上层有油状物生成；
⑤若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含18O的化学方程为CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H218O，
故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H218O．

点评 本题考查有机物的推断及有机实验，题目难度不大，注意常见有机物的性质即可解答该题，掌握有机物的官能团变化为解题的关键，注意基本有机实验的记忆及原理的应用．

练习册系列答案
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11．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部
20．有机物A有如图所示的转化关系：

已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；
②CH3-CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{3}}$；
③G分子结构中含有3个六元环．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）有机物E中含氧官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）A的结构简式为．
（3）条件Ⅲ为浓硫酸、加热；E→H、D→F的反应类型分别为加聚反应、取代反应（水解反应）、．
（4）Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有9种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为．
a．含有苯环    b．能发生银镜反应    c．遇FeCl3溶液不显紫色
（5）写出下列转化的化学方程式：F→E；F→G．
17．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）反应①的化学方程式是．
（2）写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2．
（3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
（4）反应④的化学方程式为是．
（5）反应⑤的化学方程式是．
（6）下列说法正确的是c（填字母）．
a．B存在顺反异构
b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
c．F能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀   b．苯环上一氯代物有两种  c．能发生消去反应．
4．下列物质满足条件的同分异构体数目错误的是（不考虑立体异构）（　　）
 分子式或结构简式 满足条件的同分异构体数目
 A C3H7Cl 2种
 B C5H12O 能与金属钠反应的结果有5种
 C  一氯代物有2种
 D C5H10O2能与碳酸氢钠溶液反应的结构有4种
A．AB．BC．CD．D
14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置M+4Q g砝码．
1．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）
A．IO4-作氧化剂
B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
18．II有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．

已知：（1）R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^{-}}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH3CH2OH
（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F
（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题：
（1）E→F的反应类型为：加成反应
（2）用系统命名法命名有机物B：则$\frac{56}{12}$=4…8
（3）E的结构简式为：
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（5）D+F→G的化学方程式：
（6）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物 ②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）．
19．某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，用浓度为0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe3++4H+，5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO4溶液自身可做指示剂．
（2）样品中FeS2的质量分数是90%．（假定杂质不参加反应）
（3）若灼烧6g纯FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83KJ热量，产生的SO3与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO3气体转化为硫酸的热化学方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．

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