Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，说明金刚石更稳定

Answer 1

分析 A、需要加热才发生的化学反应不一定是吸热反应，也可能是放热反应；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
D、能量越高越不稳定．

解答 解：A、需需要加热才发生的化学反应不一定是吸热反应，也可能是放热反应，所以反应物的总能量可能高于生成物的总能量，故A正确；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故C错误；
D、能量越高越不稳定，由C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，说明金刚石能量高，说明石墨更稳定，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．