题目内容
3．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（ ）| A． | 化学反应速率：乙＞甲 | B． | 平衡时O2的浓度：乙＞甲 | ||
| C． | 平衡时SO2的转化率：乙＞甲 | D． | 平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 |
分析 在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；
解答 解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；
A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温容器中平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸．
| A． | ①③⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③ |
现．
18．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN- | |
| B． | 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$ | |
| C． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| D． | 由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量 | |
| B． | 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | |
| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定 |