题目内容

5．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．则标准状况下2molO2所占的体积约是（　　）
A．2.24LB．4.48LC．22.4LD．44.8L

分析 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，结合V=nVm计算．

解答 解：标准状况下，2molO2的体积为V=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故选D．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意气体摩尔体积的理解，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定
16．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，当溶液的pH恰好为7时，则参加反应的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）
A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4
13．已知反应A+B→C+D+E．
（1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑，若得到标准状况下4.48L气体E，则该过程转移的电子的数目为0.4mol，写出C与D反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为NaHCO3，
①若B为盐酸，写出反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为Ca（OH）2或Ba（OH）2．
20．实验室里需要450mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
A．称取1.8g氢氧化钠固体，加入450mL水
B．称取1.8g氢氧化钠固体配成450mL溶液
C．称取2.0g氢氧化钠固体，加入500mL水
D．称取2.0g氢氧化钠固体配成500mL溶液
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
C．1 mol碳烯（：CH2）所含的电子数目为6 NA
D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6NA
17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
（2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入…
③将混合液倒入过滤器…
④在滤液中滴入…
实验分析及结论：②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌，③将混合液倒入过滤器过滤，④在滤液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．．
14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═A1（OH）3↓+3NH4+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
15．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4•SO3，若用1kg 98%的浓H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为（　　）
A．1.98 kgB．2.00 kgC．2.22 kgD．2.42 kg

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