Question

10．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4
25℃时，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． 用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
• B． Cl₂（g）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K=10^-4.6
• C． 图中点③所示溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． 图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度

Answer 1

分析 A、次氯酸不稳定；
B、①Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
②Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4，所以Cl₂（g）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，所以K=K₁•K₂；
C、③点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），由电子转移守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），联立计算判断；
D、PH值越小酸性越强，水的电离程度越小．

解答 解：A、次氯酸不稳定，所以冬季比夏季好，故A错误；
B、①Cl₂（g）?Cl₂（aq）  K₁=10^-1.2
②Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-  K₂=10^-3.4，所以Cl₂（g）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，K=K₁•K₂=10^-4.6，故B正确；
C、③点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），由电子转移守恒c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C错误；
D、PH值越小酸性越强，水的电离程度越小，所以点②所示溶液中水的电离程度小于点①所示溶液中水的电离程度，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，难度中等．