题目内容

2．下列实验操作正确的是（　　）
A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L-1硫酸铜溶液
B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色
C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体
D．用装置乙制取乙酸乙酯

分析 A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；
B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；
C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；
D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．

解答 解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；
B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；
C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；
D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子可通过焰色反应实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
13．A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）C的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p1．
（2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为SiH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），AB2-离子的立体构型名称为V形．
（3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为Cu3N，阴离子的配位数是6．
（4）X与B元素能形成X2B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B 的原因是Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+的价电子排布为3d10，是全充满结构，更稳定．
（5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是Al2（SO4）3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3SO2+3H2O．
10．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
B．Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
C．图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度
17．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_7^{14}$N
B．氮原子的结构示意图：
C．氨气分子的电子式：
D．对硝基甲苯的结构简式：
7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象
14．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（　　）
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移
B．石墨Ⅱ极附近发生的反应：NO+O2+e-=NO3
C．电池的总反应式为：4NO2+O2=2N2O5
D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5
13．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-41.8kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ•mol-1、E（P-O）=360kJ•mol-1、E（O=O）=498kJ•mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
（3）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1．
14．按要求回答下列问题：
（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（O{H^-}）}}$减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网