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5．“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品，下列说法正确的是（ ）| A． | NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物 | |
| B． | 硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸 | |
| C． | 爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火 | |
| D． | 为防止中毒，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质 |
分析 A．依据化合物中元素化合价代数和为0计算，钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价；有机物一定含碳元素，但含碳的化合物不一定属于有机物；
B．硝酸铵转化N元素的化合价分别为-3、+5价；
C．Na与水反应生成氢气，氢气可燃烧；
D．氰化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质．
解答 解：A．NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，NaCN虽然含有碳元素，但是NaCN的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故A错误；
B．硝酸铵转化N元素的化合价分别为-3、+5价，则硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击分解生成气体而易发生爆炸，故B正确；
C．Na与水反应生成氢气，氢气可燃烧，则爆炸发生引发大火，不能用大量水灭火，故C错误；
D．氰化钠、过氧化氢发生氧化还原反应，发生的离子反应为2CN-+5H2O2═2HCO3-+N2↑+4H2O，H2O2将NaCN氧化为无毒物质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质性质的分析判断，侧重考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应原理熟练应用为解答的关键，题目难度不大．
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15．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
| A． | 水、烧碱、食盐 | B． | 氧气、盐酸、熟石灰 | ||
| C． | 液氯、硝酸、纯碱 | D． | 干冰、石灰石、氧化钙 |
16．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体 | 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 | 可以证明氧化性Cl2＞Br2＞I2 | 比较不同催化剂对反应速率的影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/mol | |
| B． | 图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化 | |
| C． | 图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）?2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应 | |
| D． | 图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化 |
10．
氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl- K2=10-3.4
25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）?Cl2（aq） K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl- K2=10-3.4
25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好 | |
| B． | Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl- K=10-4.6 | |
| C． | 图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-） | |
| D． | 图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度 |
17．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为7、中子数为7的氮原子：${\;}_7^{14}$N | |
| B． | 氮原子的结构示意图： | |
| C． | 氨气分子的电子式： | |
| D． | 对硝基甲苯的结构简式： |
14．
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ）
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ）| A． | O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 | |
| B． | 石墨Ⅱ极附近发生的反应：NO+O2+e-=NO3 | |
| C． | 电池的总反应式为：4NO2+O2=2N2O5 | |
| D． | 当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5 |
17．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．