题目内容
下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（ ）
| A、向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 |
| B、氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠 |
| C、AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 |
| D、氯化钙溶液中通入过量CO2 |
考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．可生成碳酸氢钠沉淀；
B．生成氢氧化铁沉淀；
C．氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠；
D．不反应．
B．生成氢氧化铁沉淀；
C．氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠；
D．不反应．
解答：
解：A．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故A正确；
B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，可生成氢氧化铁，为红棕色，故B错误；
C．氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，最终没有沉淀生成，故C错误；
D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故D错误．
故选A．
B．氯化亚铁溶液中加入少量过氧化钠，可生成氢氧化铁，为红棕色，故B错误；
C．氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，最终没有沉淀生成，故C错误；
D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意相关物质的性质，但根据物质的溶解度能判断产生沉淀，难度不大．
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短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
| 平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
| 反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
| 平衡时NH3的浓度/mol?L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
| 平衡时NH3的反应速率/mol?L-1?min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
| A、V甲＞V丙 |
| B、K乙＜K丙 |
| C、c乙＞c甲 |
| D、v甲=v丙 |
关于下列化学物质的说法，正确的是（ ）
| A、MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属 |
| B、因为沸点Na＞K，所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行，可以用Na制得K |
| C、化学性质很不活泼的元素，在自然界中可能存在游离态单质，如：Pt、Si等元素 |
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