Question

10．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO₃+4HCl═HAuCl₄+NO↑+2H₂O，关于上述反应的有关说法错误的是（　　）

• A． 盐酸作氧化剂
• B． HNO₃被还原
• C． 王水有很强的氧化性
• D． HAuCl₄中Au的化合价为+3价

Answer 1

分析 该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．

解答 解：该反应中Au元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，
A．通过以上分析知，Au是还原剂、硝酸是氧化剂，HCl体现酸性，故A错误；
B．该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故B正确；
C．Au不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故C正确；
D．HAuCl₄中Cl元素化合价为-1价、H元素化合价为+1价，所以Au的化合价为+3价，故D正确；
故选A．

点评 本题以王水和Au的反应为载体考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及基本性质，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．