Question

19．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液、不能用来加热溶解固体溶质等；
（3）根据n=cVm计算需要氢氧化钠的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配制450ml溶液应选择500ml容量瓶；还缺少的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯；
故答案为：AC；玻璃棒、烧杯；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能储存溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
故选BCDE；
（3）0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL，应选500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1；氢氧化钠溶解产生大量的热，若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.1mol•L^-1；
故答案为：2.0；小于；大于；
（4）质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法和注意事项，注意误差分析的方法．