Question

2．（1）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和＜（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）反应热与反应物和生成物总能量有关，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反之吸热；物质的聚集状态不同，反应热不同，气态物质变为液态物质放热，反之吸热；
（2）n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，则1molCH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，结合焓变为负来解答．

解答 解：（1）该反应放热，则生成物的总能量小于反应物的总能量；2mol氢气完全燃烧生成液态水放出570kJ的热量，但液态水变为气态水要吸热，若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ，
故答案为：＜；＜；
（2）n（CH₄）=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，则1molCH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应热与焓变的综合应用，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意把握化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系．