题目内容
15．下列物质性质与应用关系不正确的是（ ）| A． | SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
| B． | Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料 | |
| D． | 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸 |
分析 A．SO2具有漂白性，可与品红化合生成无色的物质，二氧化硫属于酸性氧化物和碱溶液发生反应；
B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气；
C．熔点高的物质做耐火材料；
D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化；
解答 解：A．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，故A不正确；
B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，所以过氧化钠可以用作供氧剂，故B正确；
C．MgO、Al2O3的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故C正确．
D．常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，注意知识的积累，掌握基础是解题关键．
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9．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式CH2CH2 | B． | 甲基的电子式： | ||
| C． |  官能团为-CHO 所以该物质是醛 | D． | 聚乙烯的化学式为 |
6．
正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBr$\stackrel{浓硫酸}{→}$C4H9Br+H2O
实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，装置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
（5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是50%．
正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBr$\stackrel{浓硫酸}{→}$C4H9Br+H2O
| 物质 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
| 正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 难溶 |
| 溴化氢 | 81 | --- | --- | 极易溶解 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，装置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的d制备纯净的正溴丁烷．
（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
（5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是50%．
10．一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 稀释溶液，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小 | |
| C． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| D． | 通入CO2，溶液pH减小 |
．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl，反应类型为取代反应．
．
（或
．
，反应条件3所用的试剂为浓HI．
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
| B． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA | |
| C． | 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA | |
| B． | 标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA | |
| C． | 常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应后，所得的气体分子数一定为NA |