Question

14．（1）NH₄⁺的电子式是
（2）检验某固体中是否含有NH₄⁺的方法是取少量试样加入到试管中加水溶解，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝证明固体含铵根离子
（3）标准状况下，将体积比为5：1的NO₂、O₂混合气体充满烧瓶，对此烧瓶用水进行喷泉实验．烧瓶内所得溶液浓度为0.0368mol/L．（保留小数点后4位）

Answer 1

分析 （1）NH₄⁺是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷；
（2）检验铵根离子，通常加入碱液加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验；
（3）设出二氧化氮和氧气的体积，NO₂和O₂按体积比5：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根据方程式计算，剩余1LNO₂和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合溶质物质的量和溶液体积计算；

解答 解：（1）NH₄⁺是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，
故答案为：；
（2）检验某固体中含有NH₄⁺的操作方法为：取少量试样加入到试管中加水溶解，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，证明固体含铵根离子，
故答案为：取少量试样加入到试管中加水溶解，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝证明固体含铵根离子；
（3）标准状况下，将体积比为5：1的NO₂、O₂混合气体充满烧瓶，
设混合气体中含有标准状况下5LNO₂，1VLO₂，二氧化氮和氧气4：1混合全部溶于水生成硝酸，则烧瓶的体积为6L，剩余二氧化氮和水反应生成一氧化氮，剩余一氧化氮为$\frac{1}{3}$L，反应后烧瓶中形成溶液，则溶液体积为（6-$\frac{1}{3}$）L，
       4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
     $\frac{4}{22.4}$mol                   $\frac{4}{22.4}$mol
 3NO₂ +H₂O=2HNO₃+NO
 3                  2            
$\frac{1}{22.4}$mol     $\frac{2}{3×22.4}$mol              
对此烧瓶用水进行喷泉实验．烧瓶内所得溶液浓度为c（HNO₃）=$\frac{\frac{4}{22.4}mol+\frac{2}{3×22.4}mol}{（6-\frac{1}{3}）L}$=0.03676mol/L；
故答案为：0.0368．

点评 本题考查了电子式书写、离子检验、混合气体溶于水溶液浓度的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．