题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| C． | 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 | |
| D． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |
分析 A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物．
D．根据气体状态方程PV=nRT来确定物质的状态；
解答 解：A、酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸氢钠可以电离出氢离子，属于盐类，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故B错误；
C．根据化合物的性质可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物，是用树状分类法分类的，故C正确．
D．根据气体状态方程PV=nRT，1mol某气体体积为22.4L，代入公式，只要具备满足条件的压强和温度均可以，不一定是标况下，故D错误；
故选C．
点评 本题属于基本概念的考查，要求学生熟记教材知识并灵活应用是解题的关键，题目难度不大．
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7．在常温常压下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2） | B． | △H3=△H2-△H1 | C． | △H3=2（△H1+△H2） | D． | △H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1） |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应 | |
| D． | 盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应 |
8．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | H2SO3?2H++SO32- | B． | NaHSO4=Na++H++SO42- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | K2SO4=K2++SO42- |
6．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A． | K+、SO42-、Cl-、NH4+ | B． | Na+、NO3-、Ag+、CO32- | ||
| C． | Na+、Cl-、NO3-、Cu2+、 | D． | K+、HCO3-、SO42-、OH |