题目内容
11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为2mol/L．分析 溶液中离子浓度=溶质浓度×离子数，根据c（Cl-）=2c（CaCl2）计算．
解答 解：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答，注意物质浓度与离子浓度的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
| 化学式 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．
2．容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ）
| A． | 氮气和氢气不再发生反应时的状态 | |
| B． | 体系中的总压强不变时的状态 | |
| C． | 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时 | |
| D． | 混合物的密度保持不变时的状态 |
19．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | 透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B | Cu2+、Al3+、AlO2-、Cl- | 过量的盐酸 | AlO2-+4H++=Al3++2H2O |
| C | Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | NaHSO4溶液 | H++HCO3--=CO2↑+H2O |
| D | pH=0的溶液中：Mg2++，Fe2++、NO3-- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．已知：
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 两个反应都只发生了共价键的断裂和形成 | |
| C． | CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 | |
| D． | Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol． |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| C． | 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 | |
| D． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |
3．下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处 |
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1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中 | |
| B． | 向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高 | |
| C． | 配制NaOH溶液不需用到量筒 | |
| D． | 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 |