题目内容
6．已知：醇的命名中羟基必须连在主链碳上．对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有（不含立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 先确定主链碳原子然后确定支链，书写烷烃的同分异构体的方法：①成直链、一线串；②从头摘、挂中间；③往边排、不到端．
解答 解：主链上有4个碳原子时，其碳链为
（1、2、3、4为碳原子编号），其中两个-OH所连碳原子的编号可能为：1-2、1-3、1-4、2-3、2-4、3-4共6种，即主链为4个碳原子且羟基不连在同一个碳原子上的同分异构体有6种；
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写，注意先写碳链异构，再写位置异构，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
相关题目
9．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（ ）
| A． | 钠与氧气反应 | B． | 盐酸和碳酸氢钠溶液 | ||
| C． | 铜与硝酸反应 | D． | 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 | |
| B． | 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一 | |
| C． | 1mol气体的体积随压强和温度的增大而变小 | |
| D． | 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L |
14．分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
1．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
| 化学式 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Kaq | 8.0×10-16 | 8.0×10-18 | 8.0×10-20 |
加双氧水的目的是将亚铁离子氧化成铁离子；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由通常认为溶液中的离子浓度小于1×10-6mol•L-1时就认定沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时的PH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的PH为3.3，通过计算确定上述方案可行．
15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH | |
| B． | BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4 | |
| C． | NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4 | |
| D． | NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量） |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| C． | 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 | |
| D． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |