题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高 | |
| B． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同 | |
| C． | 有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应 | |
| D． | 盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应 |
分析 A．键能越大，越稳定；
B．焓变与反应条件无关；
C．化学变化中有化学键的断裂和生成；
D．难于测量或不能测量的反应热可间接得到．
解答 解：A．键能越大，越稳定，而物质本身能量低，故A错误；
B．焓变与反应条件无关，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C．化学变化中有化学键的断裂和生成，则有化学键断裂并伴随着能量变化的过程可能为物理变化，如电解质的电离，故C错误；
D．难于测量或不能测量的反应热可间接得到，如利用已知反应和盖斯定律计算未知反应的反应热，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的稳定性与能量、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
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14．分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
15．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | Cu（OH）2 和盐酸； Cu（OH）2 和 CH3COOH | |
| B． | BaCl2 和 Na2SO4； Ba（OH）2 和 CuSO4 | |
| C． | NaHCO3 和 NaHSO4； Na2CO3 和 NaHSO4 | |
| D． | NaHCO3（过量） 和 Ca（OH）2； Ca（HCO3）2 和 NaOH（过量） |
12．一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
| A． | 氧气和二氧化硫 | B． | 盐酸和锌粒 | C． | 浓硝酸和铜屑 | D． | 醋酸和烧碱 |
19．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 试剂X | 离子方程式 |
| A | 透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3- | 过量的铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B | Cu2+、Al3+、AlO2-、Cl- | 过量的盐酸 | AlO2-+4H++=Al3++2H2O |
| C | Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- | NaHSO4溶液 | H++HCO3--=CO2↑+H2O |
| D | pH=0的溶液中：Mg2++，Fe2++、NO3-- | 双氧水 | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 摩尔是七个基本物理量之一 | |
| C． | 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 | |
| D． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |
14．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 | |
| B． | 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 | |
| C． | 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 | |
| D． | 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 |