题目内容
向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、增大、减小 |
| B、增大、减小、不变 |
| C、减小、增大、不变 |
| D、增大、减小、增大 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
解答：
解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
NaCl是强酸强碱盐，向醋酸钠溶液中加氯化钠不会影响醋酸钠的水解，醋酸根离子浓度不变，
故选C．
Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
NaCl是强酸强碱盐，向醋酸钠溶液中加氯化钠不会影响醋酸钠的水解，醋酸根离子浓度不变，
故选C．
点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
练习册系列答案
科学实验活动册系列答案
相关题目
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判断不正确的是（ ）
| A、电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网 |
| B、正极反应为：O2+H2O+2e-=2OH- |
| C、铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积 |
| D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 |
| B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液 |
| C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
| D、非电解质溶于水得到的溶液 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、分子组成相差一个或若干个CH2的有机物互称为同系物 |
| B、分子式相同而结构不同的有机物必定是同分异构体 |
| C、若A与B互为同系物，则A、B必符合同一个通式 |
| D、同系物之间不可能是同分异构体 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A、Mg 电极是该电池的正极 |
| B、H2O2在石墨电极上发生还原反应 |
| C、石墨电极附近溶液的pH 减小 |
| D、溶液中Cl-向正极移动 |
我国最新报道的高温超导体中，铊是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素．关于铊的判断有错误的是（ ）
| A、铊是质软的银白色的金属 |
| B、氢氧化铊是两性氢氧化物 |
| C、铊能置换出盐酸中的氢 |
| D、铊能与氧气发生反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA个氧原子 |
| B、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| C、能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、从C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 |
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
| B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| C、1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA |
| D、1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
