题目内容
已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、34 g H2O2中含有的阴离子数为NA |
| B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA |
| C、1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA |
| D、1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．H2O2是共价化合物，分子中没有阴离子；
B．铝离子为强酸弱碱盐，部分铝离子发生水解；
C.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子；
D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子．
B．铝离子为强酸弱碱盐，部分铝离子发生水解；
C.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子；
D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子．
解答：
解：A．H2O2是共价化合物，分子中没有阴离子，故A错误；
B．铝离子为强酸弱碱盐，部分铝离子发生水解，所以在AlCl3溶液中，如果铝离子的个数为NA，则Cl-总数应大于3NA，故B错误；
C.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子，1个重甲基（-CD3）含有9个电子，所以1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA，故C正确；
D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子，1 mol铁铝混合物，不知道铁和铝的物质的量，无法确定失去电子总数，故D错误；
故选：C．
B．铝离子为强酸弱碱盐，部分铝离子发生水解，所以在AlCl3溶液中，如果铝离子的个数为NA，则Cl-总数应大于3NA，故B错误；
C.1个C含有6个电子，1个D含有1个电子，1个重甲基（-CD3）含有9个电子，所以1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA，故C正确；
D．铁与稀盐酸反应生成二价铁离子，1 mol铁铝混合物，不知道铁和铝的物质的量，无法确定失去电子总数，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系是解题关键，注意强酸弱碱盐在溶液中发生水解．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA |
| B、常温常压下，34g H2O2中含有质子的数目为34 NA |
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向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
| A、减小、增大、减小 |
| B、增大、减小、不变 |
| C、减小、增大、不变 |
| D、增大、减小、增大 |
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（ ）| A、Z和W在该条件下一定不为气态 |
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| C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等 |
| D、若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 |
下列叙述不正确的是（ ）
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对于下面的反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
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| B、Cu2S 既是氧化剂又是还原剂 |
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判断食物的酸碱性，是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．含氮、磷等非金属元素较多食物，为酸性食物；含钠、钾、钙、镁等金属元素食物较多，为碱性食物．对食物的酸、碱性判断正确的是
（ ）
（ ）
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| B、猪肉、牛肉是碱性食物 |
| C、大米、面包是碱性食物 |
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元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如图所示的转化关系：