题目内容

9．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它们所含的原子总数相等，则两容器中气体的密度之比为（　　）
A．2：1B．1：2C．2：3D．2：17

分析 根据阿伏伽德罗定律PV=nRT，所以$ρ=\frac{PM}{RT}$，则在同温同压下，密度与摩尔质量成正比，由此分析解答．

解答 解：根据PV=nRT，所以$ρ=\frac{PM}{RT}$，则在同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以则两容器中气体的密度之比为2：17，故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，比较基础，注意相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol
20．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂．工业上常用二氧化硫还原氯酸钠（NaClO3）的方法制备ClO2，某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2．

（1）下列制备气体所用装置与A装置相同的是ac；
a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气      b．用铜与浓硫酸制二氧化硫
c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢      d．只用浓氨水制氨气
（2）实验前，要检验装置的气密性，通常先关闭分液漏斗活塞，将导气管插入盛有水的烧杯中，微热锥形瓶，若导管未端产生气泡，并在停止微热后，倒吸形成一段水柱且达到最高点后高度不变，说明装置不漏气．
（3）二氧化硫与氯酸钠的反应需在75～90℃进行，为此，B装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；写出B中产生二氧化氯的离子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C装置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；
（5）用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反应后可得到NaClO2与NaClO3混合液．
已知：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2•3H2O，在较高温度时析出晶体 NaClO2；NaClO3在高温时溶解度很大．
则从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤干燥．
（6）碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
①取1L水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；（ClO2全部转化为NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
确定操作②达到滴定终点的现象是蓝色消失，半分钟内不变色；
经计算，水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
17．在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．
4．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子．M和W均有“生物金属”之称，M4+和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列．请回答下列问题：
（1）1mol B2A2分子中含σ键的数目是3 NA（或1.806×1024）．
（2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图1所示．则该晶体的类型属于原子晶体（选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为sp3．

（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同；都是面心立方堆积方式，如图2．则晶胞中M原子的配位数为12；若该晶胞的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g•mol-1，则该晶胞的“边长”为$\root{3}{\frac{4Mr}{ρ{N}_{A}}}$．
（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示．①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为2NA．
（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D（OH）4]-生成，则[D（OH）4]-中存在abc．
a．共价键　b．配位键  c．σ键　d．π键．
14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
②常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
⑥60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与过量稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．将铜与硫单质混合加热：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
18．中和滴定实验中必需用到的仪器是（　　）
A．量筒B．玻璃棒C．试管D．锥形瓶
19．一定条件下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）
A．N2、H2完全反应生成2mol NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零

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