题目内容
17．在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．分析 燃烧热表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据“2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ”计算出1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量，然后写出乙醇燃烧热的热化学方程式．
解答 解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为：2733.6kJ×$\frac{1}{2}$=11366.8kJ，
所以乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mo-1，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，明确燃烧热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3．n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | $\frac{m{N}_{A}}{18n}$ | B． | $\frac{18m{N}_{A}}{n}$ | C． | 18mnNA | D． | $\frac{n{N}_{A}}{18n}$ |
8．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe]．有关物质性质：
实验过程：
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．
回答下列问题：
（1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）实验II中：
①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 体系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
| 产率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
a．作反应终点指示剂 b．防止二价铁被氧化
c．促进FeCO3溶解 d．作催化剂
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
（3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2O2定量快速氧化．）
；C2B2所含化学键为离子键、共价键．
．
12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | 2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热） | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） | |
| D． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
9．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它们所含的原子总数相等，则两容器中气体的密度之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 2：17 |
6．中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ）
| A． | 石油属于可再生矿物能源 | B． | 石油只含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 将原油通过萃取、分液可获得汽油 | D． | 石油分馏所得的各馏分仍是混合物 |