题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁与过量稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| B． | 将铜与硫单质混合加热：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
分析 A、稀硝酸是氧化性酸，当硝酸过量时，将铁氧化为Fe3+；
B、硫只能将铜氧化为+1价；
C、NaHCO3只能拆为钠离子和HCO3-；
D、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁．
解答 解：A、稀硝酸是氧化性酸，当硝酸过量时，将铁氧化为Fe3+，故离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B、硫只能将铜氧化为+1价，故铜和硫反应后生成Cu2S，反应为：2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，故B错误；
C、NaHCO3只能拆为钠离子和HCO3-，故离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；
D、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，故氢氧化镁可以和铁离子反应转化为氢氧化铁沉淀，离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子方程式书写原则的分析，正误判断方法，注意电荷守恒，原子守恒的应用，题目难度中等．
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 | |
| B． | 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 | |
| C． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | △H＜0且△S＜0的反应一定能自发发生 |
12．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（燃烧热） | |
| B． | 2S（s）+2O2（g）═2SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（燃烧热） | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热） | |
| D． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） |
9．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，它们所含的原子总数相等，则两容器中气体的密度之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 2：17 |
CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
6．中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称．下列关于石油的说法正确的是（ ）
| A． | 石油属于可再生矿物能源 | B． | 石油只含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 将原油通过萃取、分液可获得汽油 | D． | 石油分馏所得的各馏分仍是混合物 |
；B分子中有6个原子共面，结构简式为CH2=CH2．
10．设 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 2.3 g 金属钠所含钠原子数目为0.2 N A | |
| B． | 2 g 氢气所含原子数目为2 N A | |
| C． | 17 g NH 3所含的分子数为2 N A | |
| D． | N A个O 2和 N A个H 2的所含原子数目比等于16：1 |
11．下列化学变化涉及的反应类型为加成反应的是（ ）
| A． | 苯→溴苯 | B． | 苯→硝基苯 | C． | 乙烯→氯乙烷 | D． | 乙醇→乙酸乙酯 |