题目内容
4．
如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）| A． | B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 | |
| B． | 实验开始时应先将活塞E关闭 | |
| C． | 生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 | |
| D． | 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
分析 A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应中有气体生成，应先将活塞E打开；
C、关闭活塞E，利用气体压强使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应；
D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁．
解答 解：A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；
C、铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；
D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气的条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习的重点．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓ | |
| C． | 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+ |
13．
如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）| A． | 31d和33d属于同种核素 | B． | 第一电离能d＞e，电负性d＜e | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e | D． | a和b形成的化合物不可能含共价键 |
10．大多数有机物都能燃烧，目前人类活动所需要的能源中，化石燃料占有相当比重，请回答下列问题：
（1）某烃充分燃烧后，产生CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH3．
（2）在100℃、1.01×105Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO2混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：
相同质量的上述四种物质，在标况下充分燃烧后，放出热量最多的是C2H6（写化学式）．
（1）某烃充分燃烧后，产生CO2和H2O的物质的量之比为2：3，则该烃的实验式为CH3．
（2）在100℃、1.01×105Pa下，1L乙炔和丙烷的混合气体与8LO2混合，经充分燃烧后，恢复到起始温度和压强，所得气体总体积为9L，则原混合气体中乙炔和丙烷体积比为1：1．
（3）已知下列几种物质的燃烧热：
| 物质 | C | CO | C2H6 | C2H5OH |
| 燃烧热/KJ•mol-1 | 393.5 | 283 | 1559.8 | 1366.8 |
17．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（ ）
| A． | 溶解、蒸发 | B． | 萃取、蒸馏 | C． | 分液、蒸馏 | D． | 萃取、过滤 |
9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 0.4mol | C． | 0.5mol | D． | 0.6mol |
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
14．下列粒子半径之比小于1的是（ ）
| A． | $\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$ | B． | $\frac{r（C{l}^{-}）}{r（A{l}^{3+}）}$ | C． | $\frac{r（Na）}{r（Mg）}$ | D． | $\frac{r（N{a}^{+}）}{r（{F}^{-}）}$ |