题目内容

11．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（　　）
A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：4
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

分析 A、根据化合物中该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8时，该原子就达到8电子结构，否则不是；
B、根据该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以XeO3和氧气为氧化产物，氙气为还原产物，据此分析；
C、根据得失电子数相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据Xe和转移电子之间的关系式进行计算．

解答 解：A、XeF2中Xe的化合价的绝对值2+其最外层电子数8=10，所以该化合物中Xe未达到8电子结构，故A错误；
B、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以XeO3和氧气为氧化产物，氙气为还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为（3+2）：4=5：4，故B正确；
C、6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，该反应中，生成氙气的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4（氧化剂）+2XeF4（还原剂）+6H2O（还原剂）+6H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：（2+6）=1：2，故C错误；
D、由6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑可知，每生成4molXe，转移电子为4mol×（4-0）=16mol，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了8电子稳定结构的判断、化合物中元素化合价的判断、氧化还原反应中有关计算等知识点，难度不大，注意C选项中部分XeF4做氧化剂部分XeF4作还原剂．

练习册系列答案
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1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）
A．选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用pH试纸测得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2
2．为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1．
（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是C2H6O．
（3）预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
【结构简式的确定】
（4）经测定，有机物A不能与金属钠反应，则A的结构简式为CH3OCH3．
【性质实验】
（5）A的同分异构体在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由A的同分异构体制备氯乙烷反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2 +HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2 Cl．
19．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．酸碱中和反应B．氢气的燃烧
C．锌与硫酸反应D．碳与二氧化碳反应
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Y元素的金属性  X＜Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
16．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）
A．相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH-）相等
B．pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c（OH-）均减小
D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
3．化学就是在原子、分子水平上研究物质的（　　）
①组成   ②结构  ③性质  ④变化  ⑤制备 ⑥应用．
A．①②③④B．①③⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥
20．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图，已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式依次为CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）写出反应①、⑤、⑧的化学方程式：
反应①CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
反应⑤2CH3CH2OH+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O，
反应⑧CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
13．一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸反应生成3.36L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为（　　）
A．100 mLB．150 mLC．450 mLD．无法计算

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