Question

16．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（　　）

• A． 相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH^-）相等
• B． pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11
• C． 两溶液中分别加入少量NH₄Cl固体，c（OH^-）均减小
• D． 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

Answer 1

分析 NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析．

解答 解：A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中的c（OH^-）NaOH溶液大，故A错误；
B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH=13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，故B错误；
C、NaOH溶液中加入NH₄Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH₄Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故C正确；
D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，题目难度不大．