题目内容

19．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．酸碱中和反应B．氢气的燃烧
C．锌与硫酸反应D．碳与二氧化碳反应

分析 反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应（大多数的分解反应、有C参加的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等）来解答．

解答 解：A．酸碱中和反应，放出大量的热，为放热反应，故A不选；
B．氢气的燃烧放出大量的热，为放热反应，故B不选；
C．锌与硫酸反应放出大量的热，为放热反应，故C不选；
D．碳与二氧化碳为吸热反应，故D选；
故选D．

点评 本题考查吸热反应与放热反应，为高频考点，注意常见的反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，侧重归纳与知识应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤
B．乙醛中含乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液
D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热
10．铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①放电时电极反应式为：负极Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2；正极NiO2+2H2O+2e-═Ni（OH）2+2OH-．
②高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
7．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍
14．工业上生产半导体材料硅的流程如下：石英砂（SiO2）$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{高温}^{氯气}$四氯化碳$→_{高温}^{氢气}$纯硅
（1）写出制备粗硅时反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
（2）粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为A（填字母）．
A、蒸馏     B、过滤      C、萃取      D、结晶
（3）为防止污染空气，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．
4．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．MgCl2B．H2SO4C．NH4ClD．NaOH
11．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（　　）
A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：4
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．22.4L的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g NH3中含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ba2+、NO3-、OH-、K+B．H+、K+、CO32-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D．Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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