题目内容

12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化为Fe3+，并使X2O72-还原为X3+，则n值为（　　）
A．2B．3C．4D．6

分析 1mol的FeCl2 完全被氧化成铁离子失去1mol电子，X2O72-中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．

解答 解：0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4
3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（　　）
A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快
20．新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以CxHyOz表示燃料电池中的有机反应物，O2为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．若CxHyOz为二甲醚，电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是CD．
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极
D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
（二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：
（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Mg2+、Al3+离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量CO2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数$\frac{9b}{17a}$×100%．
7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH4+；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．
17．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe3+；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$mol•L-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）为1：1：1；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c（NO3-），则c（NO3-）的取值范围为c（NO3-）≥0.3mol•L-1．
4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）2溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
[葡萄酒样品100.00mL]$\stackrel{盐酸、蒸馏}{→}$[馏分]$\stackrel{一定条件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL标准12溶液滴定}{→}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．
1．有镁、铝和铁的混合物6.7g，与足量烧碱溶液共热后，在标准状况下产生3.36L氢气，将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生2.24L氢气．求混合物中各物质的物质的量分数．
2．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

已知：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl；
（2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应或硝化反应；
（3）上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
（4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：

（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

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