Question

8．取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO₃的物质的量可能是（　　）

• A． 1mol
• B． 1.6mol
• C． 2.2mol
• D． 2.4mol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，收集到的气体可能是NO、NO₂或二者混合物，n（NOx）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量，根据Cu（NO₃）₂计算体现酸性的硝酸，反应消耗n（HNO₃）=n（HNO₃） _（酸性）+n（HNO₃）_{（被还原）}．

解答 解：n（Cu）=$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，收集到的气体可能是NO、NO₂或二者混合物，n（NOx）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
根据N、Cu原子守恒得体现酸性n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.6mol=1.2mol，
根据N元素守恒得被还原n（HNO₃）_{（被还原）}=n（NOx）=1mol，
反应消耗n（HNO₃）=n（HNO₃） _（酸性）+n（HNO₃）_{（被还原）}=1.2mol+1mol=2.2mol，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，明确各个物理量的关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．