如图为三种常见弱酸的电离平衡常数:则等物质的量浓度①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NaClO溶液的pH由大到小的顺序正确的是( ) 弱酸电离常数CH3COOHK=1.75×10-5H2CO3K1=4.4×10-7 k2=4.7×10-11HClOK=3.2×10-8A．②＞④＞③＞①B．①＞③＞④＞②C．③＞②＞④＞①D．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．如图为三种常见弱酸的电离平衡常数：则等物质的量浓度①CH₃COONa溶液②Na₂CO₃溶液③NaHCO₃溶液④NaClO溶液的pH由大到小的顺序正确的是（　　）

弱酸	电离常数
CH₃COOH	K=1.75×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 k₂=4.7×10^-11
HClO	K=3.2×10^-8

A．

②＞④＞③＞①

B．

①＞③＞④＞②

C．

③＞②＞④＞①

D．

③＞④＞②＞①

分析能水解的弱离子对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大．

解答解：等物质的量浓度①CH₃COONa溶液②Na₂CO₃溶液③NaHCO₃溶液④NaClO溶液，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaClO＜Na₂CO₃，溶液的pH由大到小的顺序：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即②＞④＞③＞①．
故选A．

点评本题考查学生盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

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高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（1）电解过程中，X极是阴极，电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）生成高铁酸根（FeO₄^2-）的电极反应是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^-+4H₂O．

14．下列说法中可以证明反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI　
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分含量w（HI）=w（I₂）　
④反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）　
⑤c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　
⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

③⑤⑥⑦⑧

11．用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是（　　）

CO₂和NaOH溶液

SO₂和稀氨水

NO₂和NaOH溶液

Cl₂和饱和食盐水

18．下列物质的一氯取代物的同分异构体数目相同的是（　　）

8．取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标准状况）气体，反应消耗HNO₃的物质的量可能是（　　）

Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a=20mL时，则混合物中Fe₂O₃占0.02mol
	B．	所滴加的Na0H溶液的浓度为4mol/L
	C．	a点处，Na0H溶液的体积为a＜50mL
	D．	若a=20mL，则剩余盐酸的体积为20mL

11．只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（　　）

Ba（OH）₂溶液

12．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16O₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺．Fe²⁺ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．S₂O₈^2-+2Fe²⁺=SO₄^2-+2Fe³⁺．（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃．FeO．SiO₂．Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe₂O₃．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃．
提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO₄溶液．NaOH溶液．碘水
所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．