题目内容
分析下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2H2+O2
2H2O
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2
2CO2．
①2H2+O2
| ||
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
| ||
④2CO+O2
| ||
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：①2H2+O2
2H2O，反应中H元素化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确；
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故错误；
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故错误；
④2CO+O2
2CO2，反应中C元素化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确；
故选D．
| ||
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故错误；
③NH4HCO3
| ||
④2CO+O2
| ||
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
相关题目
下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（ ）
| A、能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存 |
| B、钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O |
| C、常温下，由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 |
| D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A、加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl- |
| B、在由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、在pH=11的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32- |
| D、在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na+ |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＜△H2 |
下列物质中，常做还原剂的是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、CO |
| C、HNO3 |
| D、O2 |
下列关于胶体的说法正确的是（ ）
| A、胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 |
| B、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应 |
| C、明矾净水是利用胶体的吸附性 |
| D、雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 |
对下列实验的描述正确的是（ ）
| A、图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 |
| B、图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
| C、图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热 |
| D、图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
| A、原子数相等 | B、密度相等 |
| C、质量相等 | D、物质的量相等 |