题目内容
反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）
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| △ |
| A、该反应是置换反应 |
| B、该反应是复分解反应 |
| C、碳元素化合价降低 |
| D、该反应是氧化还原反应 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：2NO+2CO
N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．
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| △ |
解答：
解：A．反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；
B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；
C．N元素的化合价降低，故C错误；
D．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
B．生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；
C．N元素的化合价降低，故C错误；
D．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．
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下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是（ ）
| A、常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L |
| B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-） |
| C、室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，若反应过程中HNO3被还原只生成NO、NO2，收集产生的气体，再通入0.56L氧气（标况），气体恰好可以被水吸收，在合金与HNO3反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，则x等于（ ）
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下列物质中，常做还原剂的是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、CO |
| C、HNO3 |
| D、O2 |
已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂只有CuSO4 | ||
| B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | ||
C、1 mol CuSO4还原了
| ||
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对下列实验的描述正确的是（ ）
| A、图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 |
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| D、图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2 |
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| D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |