题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O |
| B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ |
| C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-． |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成氯化亚铁和水；
B．反应生成氯化钠和氢氧化铜，电荷不守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒
B．反应生成氯化钠和氢氧化铜，电荷不守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒
解答：
解：A．氧化亚铁与稀盐酸反应的离子反应为FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A、加入铝可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl- |
| B、在由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、在pH=11的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32- |
| D、在酸性溶液中：AlO2-、I一、NO3-、Na+ |
对下列实验的描述正确的是（ ）
| A、图1所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu的金属活泼性 |
| B、图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
| C、图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热 |
| D、图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）?N2O4（g）是吸热反应 |
如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
| A、原子数相等 | B、密度相等 |
| C、质量相等 | D、物质的量相等 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2 |
| B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- |
| D、将0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA |
| B、常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| C、常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NA |
| D、12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA |