题目内容
已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．
（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式： ．
（2）某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．
I．配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度为1.8g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸 mL
②从下图中选择配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的仪器（填字母）
II．实验小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．
①该装置中仪器k的名称是 ；装置中有一处错误是 ，如果用
该错误装置测定，测得中和热数值会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）
②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得△t=3.2℃，
设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容为4.18J/（g?℃）．那么该小组测定中和热：△H= ．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗．
b．测量H2SO4溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中．
d．量取H2SO4溶液时仰视读数．
e．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌．
（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：
（2）某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．
I．配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度为1.8g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸
②从下图中选择配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的仪器（填字母）
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 容量瓶 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 | 胶头滴管 |
| 仪器 |  |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
| 序号 | a | b | c | d | e | f | g |
①该装置中仪器k的名称是
该错误装置测定，测得中和热数值会
②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得△t=3.2℃，
设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容为4.18J/（g?℃）．那么该小组测定中和热：△H=
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗．
b．测量H2SO4溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中．
d．量取H2SO4溶液时仰视读数．
e．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌．
考点：热化学方程式,中和热的测定
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）Ⅰ①浓H2SO4的物质的量浓度C=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； ②实验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器；
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称和缺少硬纸板．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
②根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③a用量筒量取溶液前需要润洗，否则造成稀释．
b会导致实验测得中和热的数值偏小．c不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．d量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，放出的热量偏高．e会造成热量的散失，可以通过环形玻璃棒慢慢搅拌，
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称和缺少硬纸板．大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
②根据Q=m?c?△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③a用量筒量取溶液前需要润洗，否则造成稀释．
b会导致实验测得中和热的数值偏小．c不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．d量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，放出的热量偏高．e会造成热量的散失，可以通过环形玻璃棒慢慢搅拌，
解答：
解：（1）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：以生成1 mol水为基准依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度c=
mol/L=18.0mol/L
设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL
②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器有bcdfg，故答案为：bcdfg．
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称为：环形玻璃搅拌棒；
实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板，故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯．
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低．故答案为：偏低．
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.337kJ，所以实验测得的中和热△H=-
=-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5 kJ/mol．
③a、用量筒量取溶液前需要润洗，否则对所量取的溶液造成稀释．导致中和热有误差，故a不符合题意．
b、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意．
c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量的散失，导致中和热有误差，故c符合题意．
d、量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d符合题意．
e、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故e符合题意．
故答案为bcde．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）Ⅰ①质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度c=
| 1000×1.8×98% |
| 98 |
设需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.0 mol/L×VmL=0.25 mol/L×245mL，解得V=3.5mL．故答案为：3.5mL
②验室配制溶液操作步骤分别是计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据各操作所需要使用的仪器有bcdfg，故答案为：bcdfg．
Ⅱ①根据所给的装置图，可知k的名称为：环形玻璃搅拌棒；
实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板，故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯．
大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低．故答案为：偏低．
②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.2℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1337.6J，即1.337kJ，所以实验测得的中和热△H=-
| 1.337KJ |
| 0.025mol |
故答案为：-53.5 kJ/mol．
③a、用量筒量取溶液前需要润洗，否则对所量取的溶液造成稀释．导致中和热有误差，故a不符合题意．
b、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故b符合题意．
c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则造成热量的散失，导致中和热有误差，故c符合题意．
d、量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d符合题意．
e、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会导致热量散失，影响测定结果，故e符合题意．
故答案为bcde．
点评：本题综合考查了中和热的测定、误差分析以及中和热的热化学方程式的书写，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
反应3Fe（S）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）
| A、增加Fe的量，其正反应速率增大 |
| B、将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小 |
有机物的化学性质主要由其官能团决定．苹果酸是一种有机酸，结构简式为：
．下列有关苹果酸的说法不正确的是（ ）
．下列有关苹果酸的说法不正确的是（ ）| A、1mol苹果酸足量金属钠反应，生成氢气3g |
| B、1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3mol氢氧化钠 |
| C、1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成44.8L的二氧化碳气体 |
| D、苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应 |
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
| A、25℃时，向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）+c（B-）=9.9×10-7mol?L-1 |
| C、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| D、同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（C6H5ONa）＜c（Na2CO3） |
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ）
| A、F＞N＞O |
| B、O＞Cl＞F |
| C、As＞P＞H |
| D、Cl＞S＞As |
Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
在某有机物A的分子其结构简式如图，请回答．