Question

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）

• A、25℃时，向0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）+c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• C、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据溶液中电荷守恒及盐的水解原理判断溶液中各种离子浓度大小；
B．根据NaB溶液中的电荷守恒计算出c（Na⁺）+c（B^-）；
C．根据0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液的物料守恒及电荷守恒判断；
D．pH相同的不同钠盐溶液，阴离子的水解程度越大，其钠盐的物质的量浓度越小．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以得c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol?L^-1，故B错误；
C．溶液中存在物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正确；
D..pH相同的不同钠盐溶液，阴离子的水解程度越大，其钠盐的物质的量浓度越小，这几种阴离子的水解程度大小顺序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同温度下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，可以根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理来分析解答，易错选项是D，注意pH相同的不同钠盐物质的量浓度的比较方法，为易错点．