题目内容

在某有机物A的分子其结构简式如图,请回答.
(1)写出有机物A中官能团的名称:
 

(2)A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是:
 

(3)两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为
 

(4)以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化和显色反应,含有醇羟基,可发生取代和氧化反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,分子中含有羟基和羧基,可发生缩聚反应,以此解答该题.
解答: 解:(1)由结构简式可知有机物含有的官能团为羟基和羧基,故答案为:羟基、羧基;
(2)酚-OH、-COOH均与NaOH溶液反应,该反应为
故答案为:
(3)两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环,发生酯化反应,生成环状酯,其结构简式为
故答案为:
(4)羧基和醇羟基发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高考高频考点,把握官能团及性质的关系为解答的关键,侧重醇、羧酸的性质及酯化反应的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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已知25℃、101kPa下,稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.
(1)写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式:
 

(2)某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定.
I.配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液,需要用量筒量取密度为1.8g/cm3,溶质质量分数为98%的浓硫酸
 
mL
②从下图中选择配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的仪器(填字母)
 

名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 容量瓶 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管
仪器
序号 a b c d e f g
II.实验小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图.

①该装置中仪器k的名称是
 
;装置中有一处错误是
 
,如果用
该错误装置测定,测得中和热数值会
 
(填“偏高”“偏低”“无影响”)
②该小组同学及时发现问题并解决后,决定选用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验,实验中测得△t=3.2℃,
设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm3,中和后溶液的比热容为4.18J/(g?℃).那么该小组测定中和热:△H=
 

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗.
b.测量H2SO4溶液温度后,温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度.
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中.
d.量取H2SO4溶液时仰视读数.
e.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌.

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