题目内容
4．下列说法不正确的是（ ）| A． | 物质发生化学反应都伴随着能量变化 | |
| B． | 伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应 | |
| C． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 | |
| D． | 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量 |
分析 A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化；
B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化；
C、反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应伴随能量变化；
D、反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应．
解答 解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A正确；
B、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化，故B正确；
C、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，故C正确；
D、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，故D错误；
故选：D．
点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，抓住化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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CO2 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 使用CCl4提取碘水中的碘 | 萃取、分液 | 碘在CCl4中的溶解度较大 |
| B | 分离乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去淀粉胶体中的NaCl | 过滤 | 淀粉胶体不能透过滤纸 |
| D | 分离氯化钠和氯化铵 | 升华 | 氯化铵易升华 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{9a}$ mol-1 | B． | 9a mol-1 | C． | 2a mol-1 | D． | 18a mol-1 |
9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，当有7.3g HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（ ）
| A． | 14.2g | B． | 7.3g | C． | 3.65g | D． | 7.1g |
5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
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