Question

19．27.2g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是136g/mol；A的相对原子质量是65；ACl₂的化学式是ZnCl₂．

Answer 1

分析 先根据化学式ACl₂计算出ACl₂的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出ACl₂的摩尔质量；根据摩尔质量与相对分子质量的关系可确定A的相对原子质量，从而可确定A的名称，最后写出ACl₂的化学式．

解答 解：27.2g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则n（ACl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，则ACl₂的摩尔质量是：$\frac{27.2g}{0.2mol}$=136g/mol，ACl₂的相对分子质量为136，A的相对原子质量为：136-35.5×2=65，则A为Zn，ACl₂的化学式是ZnCl₂，
故答案为：136g/mol；65；ZnCl₂．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与相对分子质量之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．