题目内容

6．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸干冰
B纯碱Al（OH）3胶体硫酸钡二氧化硫
C石墨空气小苏打碳酸钙
D浓硫酸氨水氯化钠氯气
A．AB．BC．CD．D

分析 纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

解答 解：A．盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；
B．纯碱是纯净物；Al（OH）3胶体是分散系，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；
C．碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
D．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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16．对①100mL 0.1mol/L NaHCO3，②100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（　　）
A．两溶液中c（OH-）：①＞②B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍
C．①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）D．②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）
17．化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料，积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：
（1）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
（2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．
14．SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组拟对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．探究过程实验装置如图1所示（夹持仪器省略）．
①A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．B中溶液可验证SO2具有氧化性，若C中的是品红溶液，设计该装置的实验目的是验证SO2漂白的可逆性．
②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L．图2为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①仪器C的名称是冷凝器．
②A中加入200.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，
滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为0.192g/L．该测定结果比实际值偏高，原因是盐酸易挥发，挥发的HCl进入B中也会消耗NaOH
（3）该小组同学设想将SO2生产硫酸的反应设计成原电池（如图3），并采用串联方式来电解处理工业制硝酸尾气中的NO，可制得副产品NH4NO3．已知：每个电池中通入SO2的体积均为33.6L（标准状况），且反应完全．则电池中负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+，电解池中阳极的电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，理论上最多能生成的NH4NO3的物质的量为1mol．
1．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列选项正确的是（　　）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
D．当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol
11．某有机物A化学式为C3H6O3，1molA能与2molNa反应，A中有两个官能团，两个官能团连在同一个碳原子上．
（1）A的结构简式是CH3-CH（OH）COOH，官能团名称是羟基和羧基．
（2）A在浓H2SO4加热的条件下可以生成六元环状物质，写出这反应的化学方程式2CH3-CH（OH）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反应类型为：酯化反应．
（3）A在浓H2SO4加热的条件下发生消去反应生成B，B在一定条件下可以合成有机高分子C，写出B生成C的化学方程式nCH2═CHCOOH→．
18．下列说法正确的是（　　）
A．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体
15．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=0.15．（保留二位小数）
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向移动，采取的措施是移走生成物NH3．
（3）45min时刻改变的条件是降低温度．
（4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为v1＞v2＞v3（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）．
（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
（6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．
16．下列叙述中错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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