Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）混合溶液中离子浓度由大到小得顺序关系

 

（2）实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

 

mol/L．
（3）写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=

 

mol/L   c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）HA和NaOH等浓度、等体积混合时，二者恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）含有弱离子的盐促进水电离，则水电离出的

Kw

c(H+)

；
（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）．

解答： 解：（1）HA和NaOH等浓度、等体积混合时，二者恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）
，说明NaA是强碱弱酸盐，结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），盐类水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）含有弱离子的盐促进水电离，则水电离出的

Kw

c(H+)

=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，
故答案为：10^-5；
（3）溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-5-10^-9）mol/L；
溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-9mol/L，
故答案为：10^-5-10^-9；10^-9．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较、计算等知识点，侧重考查分析、计算能力，灵活运用电荷守恒、质子守恒即可解答，题目难度中等．