题目内容
常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1g/cm3）（ ）
| A、2ml | B、3ml |
| C、4ml | D、5ml |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：利用溶液的溶质质量分数=
×100%，根据溶质质量计算溶液质量；根据溶液的组成，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算出所需要加入水的质量．
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
解答：
解：每瓶含0.5g粉末状“先锋Ⅵ”能配成质量分数为20%的溶液的质量=0.5g÷20%=2.5g
则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g，
由于水的密度是1g/cm3=1g/ml，所以需水的体积是2mL
故选A．
则加入蒸馏水的质量=2.5g-0.5g=2g，
由于水的密度是1g/cm3=1g/ml，所以需水的体积是2mL
故选A．
点评：本题考查利用溶液质量分数进行的简单计算，利用溶液的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量三量中已知任何两个量即可求出第三个量，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） |
| B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A、烧杯中的溶液呈棕黄色 |
| B、铜片无任何变化 |
| C、铜片上有凹陷的“Cu”字 |
| D、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） |
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞② |
| D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10 |
25℃时，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根据图示判断，下列说法中正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+） |
| B、当V（NaOH）=30mL时，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-） |
| C、当V（NaOH）=40mL时，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-） |
| D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A） |
常温下，K（CH3COOH）＞K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（HCO3-）下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向碳酸钠溶液中滴加少量醋酸：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| B、向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- |
| C、向醋酸清洗水垢后氢氧化镁：2CH3COOH+Mg（OH）2═Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| D、向漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
| B、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 |
| C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| D、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |
