题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体 |
| B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C、向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大 |
| D、相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量 |
考点：同素异形体,溶解度、饱和溶液的概念,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．碳、硫元素存在同素异形体；
B．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变；
D．根据断键需要吸收能量分析．
B．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小；
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变；
D．根据断键需要吸收能量分析．
解答：
解：A．石墨和金刚石是同素异形体，S2和S8是同素异形体，故A正确；
B．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故B错误；
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，则溶液的pH不变，故C错误；
D．断键需要吸收能量，所以，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故D错误．
故选A．
B．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，故B错误；
C．饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液成为过饱和溶液，温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，则溶液的pH不变，故C错误；
D．断键需要吸收能量，所以，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了同素异形体、弱电解质的电离、电解质的电离等知识点，根据电解质电离出的离子、弱电解质电离特点等知识点来分析解答，易错选项是C，注意该溶液最后变为过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体，但溶液的浓度不变，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列物质性质排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②还原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3
④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO．
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
| A、反应容器内的压强不随时间改变 |
| B、反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1 |
| C、P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
下列相关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）常温下，将0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（ ）
| A、[HA]＜[A-] |
| B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1 |
| C、[Na+]=[HA]+[A-] |
| D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-] |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） |
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞② |
| D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH- |
| B、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO3 2- |
| C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| D、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O |