题目内容

3．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体  CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

分析 A．二者反应生成硫酸钠和氢气；
B．二者反应生成氢氧化钠和氧气；
C．碳酸氢钙与氢氧化钠按照物质的量之比为1：1反应，钙离子恰好沉淀完全；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．

解答 解：A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正确；
B．Na2O2溶于水产生O2离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀离子方程式为：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响．

练习册系列答案
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13．现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②液态SO2；③纯醋酸；④BaSO4；⑤铜；⑥乙醇；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液；⑨氯气；⑩蔗糖，用以上物质回答下列问题：（填序号）
（1）在上述状态下能够导电的电解质是⑤⑦⑧；
（2）属于弱电解质的是③；
（3）属于非电解质的是②⑥⑩；
（4）属于强电解质的是①④⑦．
（5）分别写出①和④在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、BaSO4=Ba2++SO42-．
14．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）
A．仅①③B．仅②④C．仅⑤D．仅③⑤
11．如为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）元素④的原子结构示意图为：．
④⑤两种元素的金属性较强的是Na（填元素符号）．
（2）元素②③中最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HNO3（填分子式）；
（3）请写出元素⑤的氢氧化物和稀盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
18．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片是正极，铜片上有气泡产生
C．锌片逐渐溶解D．该装置能将电能转变为化学能
8．载人飞船上，两副硅太阳能电池帆板提供了飞船所需的电力．请画出硅原子的原子结构示意图．
15．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑．
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1molFeCl3完全水解得到的胶体粒子数小于NA
B．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LSO3含有O原子数为0.3NA
13．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答B电极的名称是阴极．
（2）写出甲池通入CH3OH的电极电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中发生的反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）当乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号），此时丙池C极上生成的气体为560mL．
A．MgSO4       B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3．

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