题目内容
16．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（ ）| 选项 | 物质的性质 | 实际应用 |
| A | 二氧化锰具有强氧化性 | 用作H2O2分解的氧化剂 |
| B | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 用作制冷剂 |
| C | Al2O3熔点高 | 用作耐高温材料 |
| D | 肥皂水显碱性 | 用作蚊虫叮咬处的清洗剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．过氧化氢分解中二氧化锰做催化剂；
B．氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用；
C．耐高温材料应具有较高的熔点；
D．蚊虫叮咬排放甲酸．
解答 解：A．过氧化氢分解中二氧化锰做催化剂，不表现氧化性，故A错误；
B．氨气汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可以做制冷剂，故B正确；
C．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故C正确；
D．蚊虫叮咬排放甲酸，肥皂水显碱性，酸碱中和可以减少痛疼，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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11．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 尽可能使用稀溶液 | B． | 选择合适的催化剂 | ||
| C． | 碾细固体反应物 | D． | 提高反应体系的温度 |
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
| 药名 | 胃舒平 | 达喜 |
| 有效成分的化学式 | Al（OH）3 | Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O |
| 相对分子质量 | 78 | 530 |
| 每片含有效成份的药量 | 0.245g | 0.5g |
5．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
| 编号 | 0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL | 0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL | 温度/℃ |
| ① | 2 | 4 | 2 | 25 |
| ② | 3 | |||
| ③ | 50 |
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．