题目内容
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．
（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内
空气后，关闭弹簧夹．②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）．（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．（4）H2O2>Br2>SO2．
【解析】
试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律．所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2．
考点：SO2气体的实验室制法 氧化还原反应规律．
AlCl3
Al
NO
HNO3
NaHCO3
Na2CO3
SO3
H2SO4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )
| 已知 | 类推 |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++ SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O |
C | 铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 | 铁和碘单质反应：2Fe+3I12点燃2FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO- +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
)=c(Cl－)