题目内容
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al
②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和溶液）
NaHCO3
Na2CO3
④FeS2
SO3
H2SO4
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
A
【解析】
试题分析：①不能通过电解氯化铝制得铝；②③均能按照转化关系反应；④煅烧FeS2只能得到SO2．①④的转化关系不能实现．故答案选A．
考点：常见物质的化学性质．
同步练习强化拓展系列答案
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．
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